Horčík je striebrolesklý, tvrdý a ľahký kov. Má pomerne nízku zápalnú teplotu (250 °C). Pri horení sa kyslík s horčíkom zlučuje za vzniku bielej práškovitej látky − oxidu horečnatého. Rovnica reakcie:

2Mg + O₂ →2MgO

Reakcia je prudko exotermická, uvoľňoje sa pri nej veľké množstvo tepla a oslnivé biele svetlo. [1]

Horčík nereaguje s vodou pri izbovej teplote. Pri zvýšenej teplote reaguje horčík s vodou za vzniku hydroxidu horečnatého (biela práškovitá látka) a vodíka. Rovnica reakcie:

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

Vodík je vysoko horľavý plyn a plameň ešte zväčšuje. Horiaci horčík preto nemožno uhasiť vodou, namiesto toho je vhodné ho prikryť vrstvou piesku. [2]

[1] VICENOVÁ, H. a kol. 2010. Chémia pre 7. ročník základných škôl a 2. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA. 80 s. ISBN 978-80-8091-218-5.

[2] http://www.lenntech.com/periodic/water/magnesium/magnesium-and-water.htm (Dostupné online 21. 6. 2014)